水溶液中的离子反应与平衡 · 往年考过

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每条的年份与卷别按检索到的来源标注；来源只给片段、看不出完整题意的题目已剔除。
检索工具只返回网页摘要，未逐字核对原卷，个别选项文字、数值可能与原卷有出入，若与你手上的原卷不一致，以原卷为准。
部分题目原本配有图像（滴定曲线、分布系数图、沉淀溶解平衡曲线等），此处仅以文字转述已知信息，图请见出处链接。

1 高考真题

1.1 （2021·全国乙卷 T13）难溶盐 $\mathrm{MA}$ 饱和溶液中 $c^2(\mathrm{M^+})$ 与 $c(\mathrm{H^+})$ 的线性关系

$\mathrm{HA}$ 是一元弱酸，难溶盐 $\mathrm{MA}$ 的饱和溶液中 $c^2(\mathrm{M^+})$ 随 $c(\mathrm{H^+})$ 而变化，$\mathrm{M^+}$ 不发生水解。实验发现 298 K 时 $c^2(\mathrm{M^+})$ 与 $c(\mathrm{H^+})$ 为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是（　）

A．溶液 $\mathrm{pH}=4$ 时，$c(\mathrm{M^+})<3.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$

B．$\mathrm{MA}$ 的溶度积 $K_{sp}(\mathrm{MA})=5.0\times10^{-8}$

C．溶液 $\mathrm{pH}=7$ 时，$c(\mathrm{M^+})+c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{A^-})+c(\mathrm{OH^-})$

D．$\mathrm{HA}$ 的电离常数 $K_a(\mathrm{HA})\approx2.0\times10^{-4}$

答案与解析：检索到的来源给出的答案为 C。解析思路：图上 $c(\mathrm{H^+})=0$ 时 $c^2(\mathrm{M^+})=5.0\times10^{-8}$，此即 $\mathrm{MA}$ 在水中的溶度积 $K_{sp}$，与 B 吻合；由若干点的坐标可反推 $\mathrm{HA}$ 的 $K_a$，与 D 吻合；$\mathrm{pH}=4$ 时由图读得 $c(\mathrm{M^+})$ 小于 $3.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$。C 项被判为叙述错误的选项，具体判断依据请对照原卷解答。

出处：2024届一轮复习 第49讲 难溶电解质的溶解平衡（解析版），第9题标注"2021·全国乙卷，13"、2021全国乙卷化学选择题13题小议（知乎）

1.2 （2021·全国甲卷 T12）$\mathrm{BaSO_4}$、$\mathrm{BaCO_3}$ 饱和溶液的 $-\lg c$ 关系图

已知相同温度下 $K_{sp}(\mathrm{BaSO_4})<K_{sp}(\mathrm{BaCO_3})$。某温度下，$\mathrm{BaSO_4}$、$\mathrm{BaCO_3}$ 的饱和溶液中，$-\lg c(\mathrm{SO_4^{2-}})$、$-\lg c(\mathrm{CO_3^{2-}})$ 与 $-\lg c(\mathrm{Ba^{2+}})$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（　）

A．曲线①代表 $\mathrm{BaCO_3}$ 的沉淀溶解曲线

B．该温度下 $\mathrm{BaSO_4}$ 的 $K_{sp}(\mathrm{BaSO_4})$ 值为 $1.0\times10^{-10}$

C．加适量 $\mathrm{BaCl_2}$ 固体可使溶液由 a 点变到 b 点

D．$c(\mathrm{Ba^{2+}})=10^{-5.1}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 时，两溶液中 $\dfrac{c(\mathrm{SO_4^{2-}})}{c(\mathrm{CO_3^{2-}})}$ 的关系式与图示不符

答案与解析：B。相同 $c(\mathrm{Ba^{2+}})$ 下 $K_{sp}$ 小的对应 $c(\mathrm{SO_4^{2-}})$ 更小，故曲线①为 $\mathrm{BaSO_4}$，A 错。取曲线①上一点 $-\lg c(\mathrm{Ba^{2+}})=4.0$、$-\lg c(\mathrm{SO_4^{2-}})=6.0$，得 $K_{sp}=10^{-4}\times10^{-6}=1.0\times10^{-10}$，B 对。加 $\mathrm{BaCl_2}$ 使 $c(\mathrm{Ba^{2+}})$ 增大、$\mathrm{BaCO_3}$ 平衡逆向移动，$c(\mathrm{CO_3^{2-}})$ 减小，应由 b 点移向 a 点，C 错。D 项推导与图不符。

出处：2021年高考全国甲卷真题文档版（含答案）、区间六 电解质溶液（北京天利/汇编，第3题标注"2021·全国甲卷，12"）

1.3 （2022·全国乙卷 T13）隔膜体系中 $\mathrm{HA}$ 的电离与 $\mathrm{c_{\text{总}}(HA)}$

常温下，一元酸 $\mathrm{HA}$ 的 $K_a(\mathrm{HA})=1.0\times10^{-3}$。在某体系中，$\mathrm{H^+}$ 与 $\mathrm{A^-}$ 不能穿过隔膜，未电离的 $\mathrm{HA}$ 可自由穿过该膜。溶液 Ⅰ 的 $\mathrm{pH}=7.0$，溶液 Ⅱ 的 $\mathrm{pH}=1.0$。设溶液中 $c_{\text{总}}(\mathrm{HA})=c(\mathrm{HA})+c(\mathrm{A^-})$，当达到平衡时，下列叙述正确的是（　）

A．溶液 Ⅰ 中 $c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{OH^-})+c(\mathrm{A^-})$

B．溶液 Ⅱ 中 $\mathrm{HA}$ 的电离度 $\dfrac{c(\mathrm{A^-})}{c_{\text{总}}(\mathrm{HA})}=\dfrac{1}{101}$

C．溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的 $c(\mathrm{HA})$ 不相等

D．溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的 $c_{\text{总}}(\mathrm{HA})$ 之比为 $10^{-4}$

答案与解析：B。溶液 Ⅰ 中 $\mathrm{pH}=7.0$，$c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{OH^-})=1\times10^{-7}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，A 错。溶液 Ⅱ 中 $\mathrm{pH}=1.0$，$c(\mathrm{H^+})=0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，由 $K_a=\dfrac{c(\mathrm{H^+})\cdot c(\mathrm{A^-})}{c(\mathrm{HA})}=1.0\times10^{-3}$ 与 $c_{\text{总}}(\mathrm{HA})=c(\mathrm{HA})+c(\mathrm{A^-})$ 联立，解得 $\dfrac{c(\mathrm{A^-})}{c_{\text{总}}(\mathrm{HA})}=\dfrac{1}{101}$，B 对。$\mathrm{HA}$ 可自由透膜，两溶液 $c(\mathrm{HA})$ 相等，C 错。两溶液 $c_{\text{总}}(\mathrm{HA})$ 之比约为 $10^4$，D 错。

出处：2026届一轮复习 弱电解质的电离平衡（第3题标注"2022·全国乙卷，13"）

1.4 （2023·全国乙卷 T13）$\mathrm{AgCl}$ 与 $\mathrm{Ag_2CrO_4}$ 的沉淀溶解平衡曲线

一定温度下，$\mathrm{AgCl}$ 和 $\mathrm{Ag_2CrO_4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　）

A．a 点条件下能生成 $\mathrm{Ag_2CrO_4}$ 沉淀，也能生成 $\mathrm{AgCl}$ 沉淀

B．b 点时 $c(\mathrm{Cl^-})=c(\mathrm{CrO_4^{2-}})$，$K_{sp}(\mathrm{AgCl})=K_{sp}(\mathrm{Ag_2CrO_4})$

C．$\mathrm{Ag_2CrO_4+2Cl^-\rightleftharpoons 2AgCl+CrO_4^{2-}}$ 的平衡常数 $K=10^{7.9}$

D．向 $\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{Na_2CrO_4}$ 均为 $0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 的混合溶液中滴加 $\mathrm{AgNO_3}$ 溶液，先产生 $\mathrm{Ag_2CrO_4}$ 沉淀

答案与解析：C。由曲线分界点可算 $K_{sp}(\mathrm{AgCl})=10^{-9.8}$、$K_{sp}(\mathrm{Ag_2CrO_4})=10^{-11.7}$。转化反应 $\mathrm{Ag_2CrO_4+2Cl^-\rightleftharpoons 2AgCl+CrO_4^{2-}}$ 的 $K=\dfrac{K_{sp}(\mathrm{Ag_2CrO_4})}{K_{sp}^2(\mathrm{AgCl})}$，与选项数值吻合。因 $K_{sp}(\mathrm{AgCl})$ 明显更大方可沉淀所需 $c(\mathrm{Ag^+})$ 更低，混合液中先析出 $\mathrm{AgCl}$，D 错。

出处：2023年高考全国乙卷化学真题（原卷版）、培优方案 专题十一 水溶液中的离子反应（高考真题分类汇编）

1.5 （2023·新课标卷 T13）$\mathrm{AgCl}$ 饱和溶液滴加氨水的物种分布曲线

向 $\mathrm{AgCl}$ 饱和溶液（有足量 $\mathrm{AgCl}$ 固体）中滴加氨水，发生

$$\mathrm{Ag^+ + NH_3 \rightleftharpoons [Ag(NH_3)]^+},\qquad \mathrm{[Ag(NH_3)]^+ + NH_3 \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+}$$

绘制 $\lg\left[c(\mathrm{M})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right]$ 与 $\lg\left[c(\mathrm{NH_3})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right]$ 的关系图，其中 M 代表 $\mathrm{Ag^+}$、$\mathrm{Cl^-}$、$\mathrm{[Ag(NH_3)]^+}$ 或 $\mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+}$。下列说法错误的是（　）

本题配图见原卷：2023年全国新课标卷高考化学试题解读及答案详解

A．曲线 Ⅰ 可视为 $\mathrm{AgCl}$ 溶解度随 $\mathrm{NH_3}$ 浓度变化曲线

B．$\mathrm{AgCl}$ 的溶度积常数 $K_{sp}=c(\mathrm{Ag^+})\cdot c(\mathrm{Cl^-})=10^{-9.75}$

C．反应 $\mathrm{[Ag(NH_3)]^+ + NH_3 \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+}$ 的平衡常数 $K=10^{3.81}$

D．$c(\mathrm{NH_3})=0.01\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 时，溶液中 $c(\mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+})>c(\mathrm{[Ag(NH_3)]^+})>c(\mathrm{Ag^+})$

答案与解析：A。$\mathrm{AgCl}$ 溶解度应对应 $c(\mathrm{Cl^-})$ 的曲线（曲线 Ⅳ），曲线 Ⅰ 代表 $\mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+}$，故 A 错。取 $\lg c(\mathrm{NH_3})=-1$ 处的数据：$c(\mathrm{Ag^+})=10^{-7.40}$、$c(\mathrm{Cl^-})=10^{-2.35}$，乘积 $10^{-9.75}$ 与 B 吻合；同理代入络合平衡得 $K=10^{3.81}$，C 对；D 由图像读出浓度大小关系成立。

出处：2023年全国新课标卷高考化学试题解读及答案详解、高考真题 2023年高考化学真题完全解读（全国新课标）

1.6 （2023·湖南卷 T12）$\mathrm{NaOH}$ 滴定 $\mathrm{HCl}$ 与 $\mathrm{CH_3COOH}$ 混合溶液的滴定曲线

常温下，用浓度为 $0.0200\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 的 $\mathrm{NaOH}$ 标准溶液，滴定浓度均为 $0.0200\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 的 $\mathrm{HCl}$ 和 $\mathrm{CH_3COOH}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\mathrm{pH}$ 随 $\eta=\dfrac{V(\text{标准溶液})}{V(\text{待测溶液})}$ 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　）

本题配图见原卷：酸碱中和滴定（第3讲，第1题标注"2022·浙江1月选考"及2023湖南12）

A．$K_a(\mathrm{CH_3COOH})$ 约为 $10^{-4.76}$

B．点 a：$c(\mathrm{Na^+})=c(\mathrm{Cl^-})=c(\mathrm{CH_3COOH})+c(\mathrm{CH_3COO^-})$

C．点 b：$c(\mathrm{CH_3COOH})<c(\mathrm{CH_3COO^-})$

D．水的电离程度：a < b < c < d

答案与解析：D。$\mathrm{NaOH}$ 先中和 $\mathrm{HCl}$，再中和 $\mathrm{CH_3COOH}$。a 点为 $\mathrm{HCl}$ 恰好反应、溶质为 $\mathrm{NaCl}$ 与 $\mathrm{CH_3COOH}$，由 $\mathrm{pH}$ 算得 $K_a\approx10^{-4.76}$，A 对；a 点等物质的量 $\mathrm{NaCl}$ 与 $\mathrm{CH_3COOH}$，由物料守恒得 B 对；b 点 $\mathrm{CH_3COOH}$ 消耗一半，溶液 $\mathrm{pH}<7$ 说明电离大于水解，$c(\mathrm{CH_3COOH})<c(\mathrm{CH_3COO^-})$，C 对；c 点 $\mathrm{CH_3COO^-}$ 水解促进水电离，水的电离程度最大，应为 $c>d$，D 错。

出处：酸碱中和滴定（第3讲，第1题标注"2022·浙江1月选考"及2023湖南12）、第02讲 水的电离和溶液的酸碱性 2025届一轮复习（第3题标注"2023 湖南卷，12"）

1.7 （2022·浙江 1 月选考 T23）$\mathrm{Na_2CO_3}$ 与 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液用盐酸滴定的 $\mathrm{pH}$ 曲线

某同学在两个相同的特制容器中分别加入 $20\ \mathrm{mL}\ 0.4\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液和 $40\ \mathrm{mL}\ 0.2\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{NaHCO_3}$ 溶液，再分别用 $0.4\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 盐酸滴定，利用 $\mathrm{pH}$ 计和压力传感器检测，得到相应曲线。下列说法正确的是（　）

本题配图见原卷：第3讲 酸碱中和滴定（第1题标注"2022·浙江1月选考"）

A．图中甲、丁线表示向 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 $\mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为 $V_1\ \mathrm{mL}$ 时（a、b 点），所发生的反应可用离子方程式 $\mathrm{HCO_3^-+H^+=CO_2\uparrow+H_2O}$ 表示

C．根据 $\mathrm{pH}$ 与 $V(\mathrm{HCl})$ 图，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．$\mathrm{Na_2CO_3}$ 和 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液中均满足 $c(\mathrm{H_2CO_3})-c(\mathrm{CO_3^{2-}})=c(\mathrm{OH^-})-c(\mathrm{H^+})$

答案与解析：C。$\mathrm{Na_2CO_3}$ 碱性强于 $\mathrm{NaHCO_3}$，且与盐酸反应先生成 $\mathrm{NaHCO_3}$ 再放 $\mathrm{CO_2}$，故甲、丁对应 $\mathrm{Na_2CO_3}$，A 错；$V_1$ 时（b 点）只进行 $\mathrm{CO_3^{2-}+H^+=HCO_3^-}$，尚未放气，B 错；c 点 $\mathrm{pH}$ 约 9，可用酚酞，d 点 $\mathrm{pH}$ 约 3~4，可用甲基橙，C 对；质子的守恒式只有 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液满足，$\mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液为 $c(\mathrm{OH^-})-c(\mathrm{H^+})=2c(\mathrm{H_2CO_3})+c(\mathrm{HCO_3^-})$，D 错。

出处：第3讲 酸碱中和滴定（第1题标注"2022·浙江1月选考"）

1.8 （2019·全国卷 Ⅰ T11）$\mathrm{NaOH}$ 滴定邻苯二甲酸氢钾的导电能力曲线

$\mathrm{NaOH}$ 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 $\mathrm{H_2A}$ 的 $K_{a1}=1.1\times10^{-3}$，$K_{a2}=3.9\times10^{-6}$）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是（　）

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．$\mathrm{Na^+}$ 与 $\mathrm{A^{2-}}$ 的导电能力之和大于 $\mathrm{HA^-}$ 的

C．b 点的混合溶液 $\mathrm{pH}=7$

D．c 点的混合溶液中，$c(\mathrm{Na^+})>c(\mathrm{K^+})>c(\mathrm{OH^-})$

答案与解析：C。终点反应为 $2\mathrm{NaOH}+2\mathrm{KHA}=\mathrm{K_2A}+\mathrm{Na_2A}+2\mathrm{H_2O}$，产物为强碱弱酸盐，水解显碱性，故 $b$ 点 $\mathrm{pH}>7$，C 错。其余各项均正确。

出处：高考专题复习（第3题标注"2019·全国卷 Ⅰ，11"）、2019 年高考真题 理综化学（全国卷 Ⅰ）第 11 题命中分析

1.9 （2010·海南卷）三种银盐饱和溶液中 $c(\mathrm{Ag^+})$ 的大小比较

已知 $K_{sp}(\mathrm{AgCl})=1.8\times10^{-10}$、$K_{sp}(\mathrm{AgI})=1.5\times10^{-16}$、$K_{sp}(\mathrm{Ag_2CrO_4})=2.0\times10^{-12}$，则下列难溶盐的饱和溶液中，$c(\mathrm{Ag^+})$ 大小顺序正确的是（　）

A．$\mathrm{AgCl>AgI>Ag_2CrO_4}$　　B．$\mathrm{AgCl>Ag_2CrO_4>AgI}$

C．$\mathrm{Ag_2CrO_4>AgCl>AgI}$　　D．$\mathrm{Ag_2CrO_4>AgI>AgCl}$

答案与解析：C。$\mathrm{AgCl}$ 与 $\mathrm{AgI}$ 类型相同，$K_{sp}$ 小者 $c(\mathrm{Ag^+})$ 小，故 $\mathrm{AgCl>AgI}$。$\mathrm{Ag_2CrO_4}$ 中设 $c(\mathrm{Ag^+})=x$，则 $c(\mathrm{CrO_4^{2-}})=0.5x$，$K_{sp}=0.5x^3=2.0\times10^{-12}$，解得 $x$ 大于 $\mathrm{AgCl}$ 饱和溶液中的 $c(\mathrm{Ag^+})$，故顺序为 $\mathrm{Ag_2CrO_4>AgCl>AgI}$。

出处：青夏教育 精英家教网 原题与解析（标注"2010·海南"）、2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷）组卷网

1.10 （2011·浙江卷）从模拟海水制备 $\mathrm{MgO}$ 的沉淀转化

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 $\mathrm{MgO}$ 的实验方案。已知 $K_{sp}(\mathrm{CaCO_3})=4.96\times10^{-9}$、$K_{sp}(\mathrm{MgCO_3})=6.82\times10^{-6}$、$K_{sp}(\mathrm{Ca(OH)_2})=4.68\times10^{-6}$、$K_{sp}(\mathrm{Mg(OH)_2})=5.61\times10^{-12}$。下列说法正确的是（　）

A．沉淀物 X 为 $\mathrm{CaCO_3}$

B．溶液 M 中存在 $\mathrm{Mg^{2+}}$、不存在 $\mathrm{Ca^{2+}}$

C．溶液 N 中存在 $\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{Ca^{2+}}$

D．步骤 ② 中若改为加入 $4.2\ \mathrm{g}\ \mathrm{NaOH}$ 固体，沉淀物 Y 为 $\mathrm{Ca(OH)_2}$ 和 $\mathrm{Mg(OH)_2}$ 的混合物

答案与解析：A。由各 $K_{sp}$ 数值与实验流程判断，先析出的沉淀为 $\mathrm{CaCO_3}$，A 正确。其余选项对应的溶液中离子存在情况与 $K_{sp}$ 推算不符。原始解析见出处。

出处：十年(13-22)高考化学真题分类汇编 专题48 难溶电解质的溶解平衡（含解析）

1.11 （2018·北京卷）$\mathrm{Na_2SO_3}$ 溶液先升温后降温过程中 $\mathrm{pH}$ 的变化

测定 $0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ 的 $\mathrm{Na_2SO_3}$ 溶液先升温后降温过程中的 $\mathrm{pH}$：

过程中取 ①、④ 时刻的溶液，加入盐酸酸化的氯化钡对比，④ 产生白色沉淀多。下列说法错误的是（　）

A．$\mathrm{Na_2SO_3}$ 溶液中存在水解平衡

B．④ 的 $\mathrm{pH}$ 与 ① 不同，是由于 $\mathrm{SO_3^{2-}}$ 浓度减小造成的

C．①→③ 过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．① 与 ④ 的 $K_w$ 相等

答案与解析：C。①→③ 升温促进 $\mathrm{SO_3^{2-}}$ 水解使 $\mathrm{pH}$ 升高，但所测 $\mathrm{pH}$ 反而下降，是 $\mathrm{SO_3^{2-}}$ 被氧化使浓度减小所致，温度与浓度对平衡移动方向的影响并不一致，C 错误。原始解析见出处。

出处：2018年北京卷相关题（检索到的水溶液中离子平衡真题汇编中出现）（来源未在摘要中逐字复核原卷题号）

1.12 （2016·新课标 Ⅲ 卷）化学性质与实际应用的对应关系

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　）

答案与解析：B。A 项利用 $\mathrm{Al^{3+}}$ 与 $\mathrm{HCO_3^-}$ 双水解：$\mathrm{Al^{3+}+3HCO_3^-=Al(OH)_3\downarrow+3CO_2\uparrow}$，属盐类水解的应用；B 项 $\mathrm{FeCl_3}$ 腐蚀 $\mathrm{Cu}$ 是因为 $\mathrm{Fe^{3+}}$ 的氧化性，与金属活动性顺序无对应关系。

出处：2016年新课标Ⅲ高考化学真题及答案

2 模拟考 / 联考

本轮联网检索只返回了河南各地联考、模拟题的目录页与试题索引（如组卷网"盐类的水解练习题及答案—2024年河南高中化学高二"、河南省豫北名校期中联考、开封五县联考、洛阳新安一高等资源列表），网页摘要中没有给出可直接核对的完整题干与标准答案。按只收录能核到出处的整题这一原则，本节暂不列出具体题目。

可自行按卷名核对的入口：

出处：组卷网 盐类的水解—2024年河南高中化学高二（85 道题索引）、盐类水解原理—河南高中化学高二（组卷网）、河南省豫北名校联盟高二上化学期中调研模拟试题（含解析）

3 本章考法小结

按已核到的真题看，本章命题集中在四条线上。

沉淀溶解平衡与 $K_{sp}$ 是出现频率最高的一类，常以双曲线或 $\lg c$ 关系图承载，要求先判断曲线对应的物种或难溶物，再做 $K_{sp}$、转化平衡常数 $K$ 的定量计算。代表题有 2021 全国乙 T13、2021 全国甲 T12、2023 全国乙 T13、2023 新课标 T13、2010 海南卷、2011 浙江卷。多重平衡叠加（沉淀溶解 + 络合 + 电离）是近年新趋势。

酸碱中和滴定与滴定曲线 常把强酸与弱酸混合、或碳酸盐两步滴定画在同一张 $\mathrm{pH}$ 图上，考指示剂选择、守恒式和粒子浓度比较。代表题有 2023 湖南 T12、2022 浙江 1 月 T23、2019 全国 Ⅰ T11。

离子浓度大小比较与三大守恒 多嵌在上述两类题的选项里，直接单独成题的较少，常考电荷守恒、物料守恒、质子守恒式的书写与判断。

盐类水解的规律与应用 单独命题偏向定性判断题（泡沫灭火器、净水、热纯碱去油污、化肥混用等），代表题有 2016 新课标 Ⅲ 卷；定量层面则与电离常数、$K_w$ 结合出现在图像题中。

未核到完整整题的方向：2013、2015、2017、2019（除全国 Ⅰ T11 外）、2024、2025 各年本章完整真题，以及可标注卷名卷别、题干完整的河南联考/模拟整题。后续如需补充，可按年份与"卷别 + 题号"逐个检索原卷。