化学反应速率与化学平衡 · 往年考过
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每条的年份与卷别按检索到的来源标注；来源只给片段、看不出完整题意的题目已剔除。
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1 高考真题
1.1 （2023·全国乙卷 T28）$\mathrm{FeSO_4}$ 分解的 $K_p$ 计算
将 $\mathrm{FeSO_4}$ 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
$$\mathrm{2FeSO_4(s) \rightleftharpoons Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)}\quad(\text{I})$$
平衡时 $p_{\mathrm{SO_3}}$ 与温度 $T$ 的关系如图。660 K 时，该反应的平衡总压 $p_{\text{总}} = \underline{\ \ }\ \mathrm{kPa}$，平衡常数 $K_p(\text{I}) = \underline{\ \ }$（单位 $\mathrm{(kPa)^2}$）。$K_p(\text{I})$ 随反应温度升高而 $\underline{\ \ }$（填"增大""减小"或"不变"）。
提高温度后，容器中进一步发生反应：
$$\mathrm{2SO_3(g) \rightleftharpoons 2SO_2(g) + O_2(g)}\quad(\text{II})$$
平衡时 $p_{\mathrm{O_2}} = \underline{\ \ }$（用 $p_{\mathrm{SO_3}}$、$p_{\mathrm{SO_2}}$ 表示）。在 929 K 时，$p_{\text{总}} = 84.6\ \mathrm{kPa}$，$p_{\mathrm{SO_3}} = 35.7\ \mathrm{kPa}$，则 $p_{\mathrm{SO_2}} = \underline{\ \ }\ \mathrm{kPa}$，$K_p(\text{II}) = \underline{\ \ }$（列出计算式）。
本题配图见原卷：精品解析：2023年高考全国乙卷理综化学真题解析
答案与解析：本题是压强平衡常数 $K_p$ 的应用，固体不写入 $K_p$ 表达式。对反应(Ⅰ)，$K_p = p(\mathrm{SO_2})\cdot p(\mathrm{SO_3})$；因起始只有 $\mathrm{FeSO_4}$ 固体，$\mathrm{SO_2}$ 与 $\mathrm{SO_3}$ 的平衡分压相等，$p_{\text{总}} = p(\mathrm{SO_2}) + p(\mathrm{SO_3}) = 2p(\mathrm{SO_3})$，据此可由图上 $p_{\mathrm{SO_3}}$ 读出总压并算 $K_p$。分解是吸热过程，升温 $K_p$ 增大。对反应(Ⅱ)，由(Ⅰ)得 $p(\mathrm{SO_2}) = p(\mathrm{SO_3})$，再结合(Ⅱ)中 $2p(\mathrm{O_2}) = p(\mathrm{SO_2}) - p(\mathrm{SO_3})$ 的关系换算；929 K 时用 $p_{\text{总}} = p(\mathrm{SO_3}) + p(\mathrm{SO_2}) + p(\mathrm{O_2})$ 求 $p(\mathrm{SO_2})$，再代入 $K_p(\text{II}) = \dfrac{p^2(\mathrm{SO_2})\cdot p(\mathrm{O_2})}{p^2(\mathrm{SO_3})}$。
出处：精品解析：2023年高考全国乙卷理综化学真题解析、浙江版高考化学复习 化学反应速率和化学平衡练习课件（含2023全国乙28节选）
1.2 （2022·全国甲卷 T28）$\mathrm{TiO_2}$ 氯化制钛的 $K_p$ 计算与平衡移动
金红石（$\mathrm{TiO_2}$）转化为 $\mathrm{TiCl_4}$ 有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃ 时：
$$\mathrm{TiO_2(s) + 2Cl_2(g) \rightleftharpoons TiCl_4(g) + O_2(g)}\quad \Delta H_1 = +172\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}},\ K_{p1} = 1.0\times10^{-2}$$
$$\mathrm{TiO_2(s) + 2Cl_2(g) + 2C(s) \rightleftharpoons TiCl_4(g) + 2CO(g)}\quad \Delta H_2 = -51\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}},\ K_{p2} = 1.2\times10^{12}\ \mathrm{Pa}$$
① 反应 $\mathrm{2C(s) + O_2(g) \rightleftharpoons 2CO(g)}$ 的 $\Delta H$ 为 $\underline{\ \ }\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$，$K_p = \underline{\ \ }\ \mathrm{Pa}$。
② 碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，原因是 $\underline{\ \ }$。
③ 对于碳氯化反应：增大压强，平衡 $\underline{\ \ }$ 移动（填"向左""向右"或"不"）；温度升高，平衡转化率 $\underline{\ \ }$（填"变大""变小"或"不变"）。
答案与解析：① 由碳氯化反应减去直接氯化反应，得 $\Delta H = -51-(+172) = -223\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$，$K_p = K_{p2}/K_{p1} = 1.2\times10^{14}\ \mathrm{Pa}$。② 碳氯化反应 $\Delta H<0$ 且气体分子数增加（熵增），$\Delta G = \Delta H - T\Delta S<0$，能自发进行；直接氯化吸热且气体分子数不变，反应趋势小。③ 碳氯化正反应气体分子数增大，增大压强平衡向左移动；该反应放热，升温转化率变小。
出处：2026届高中化学一轮复习 化学平衡状态与化学平衡常数（含2022全国甲28节选）
1.3 （2023·湖南卷 T13）$\mathrm{CH_4}$ 与 $\mathrm{H_2O}$ 反应的平衡转化率曲线
向一恒容密闭容器中加入 1 mol $\mathrm{CH_4}$ 和一定量的 $\mathrm{H_2O}$，发生反应：
$$\mathrm{CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g)}$$
$\mathrm{CH_4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x=\dfrac{n(\mathrm{CH_4})}{n(\mathrm{H_2O})}$ 随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A. $x_1 < x_2$
B. 反应速率：$v_{b\text{正}} < v_{c\text{正}}$
C. 点 a、b、c 对应的平衡常数：$K_a < K_b = K_c$
D. 反应温度为 $T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
答案与解析：选 B。投料比 $x$ 越小（水蒸气相对越多），$\mathrm{CH_4}$ 转化率越高，故 $x_1<x_2$，A 正确。b 点与 c 点温度相同、$\mathrm{CH_4}$ 起始量相同，b 点加水更多、反应物浓度更大，速率更快，应为 $v_{b\text{正}} > v_{c\text{正}}$，B 错误。由图知升温转化率增大，正反应吸热，同温 $K$ 相同、高温 $K$ 更大，故 $K_a<K_b=K_c$，C 正确。该反应气体分子数增大，恒温恒容下压强不变即达平衡，D 正确。
出处：2026江苏高考化学二轮复习 反应速率与平衡图象分析（含2023湖南卷13）、2024届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡课件学案（含2023湖南卷）
1.4 （2024·黑吉辽卷）异山梨醇制备中的速率与平衡常数比较
异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品。150 ℃ 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图，15 h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
A. 3 h 时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：① > ②
C. 0～3 h 平均速率 $v(\text{异山梨醇}) = 0.014\ \mathrm{mol\cdot kg^{-1}\cdot h^{-1}}$
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
本题配图见原卷：第2讲 反应历程 催化机理（含2024黑吉辽卷异山梨醇题）
答案与解析：选 A 为错误项（多项解析见来源）。3 h 时异山梨醇浓度仍在增大、中间体浓度仍在减小，反应②未达平衡，正逆速率不相等，A 叙述错误。3 h 时反应物已被消耗完全、副产物不再变化，说明反应①不可逆，而 15 h 后中间体浓度仍大于 0，反应②可逆，故平衡常数 ①>②，B 正确。0～3 h 异山梨醇浓度变化 0.042 mol/kg，除以 3 h 得 $0.014\ \mathrm{mol\cdot kg^{-1}\cdot h^{-1}}$，C 正确。催化剂只加快速率、不改变平衡转化率，D 正确。
出处：第2讲 反应历程 催化机理（含2024黑吉辽卷异山梨醇题）
1.5 （2024·安徽卷）纳米铁去除水样中 $\mathrm{SeO_4^{2-}}$ 的速率影响因素
室温下，为探究纳米铁去除水样中 $\mathrm{SeO_4^{2-}}$ 的影响因素，测得不同条件下 $\mathrm{SeO_4^{2-}}$ 浓度随时间变化关系如图。实验条件如下表。
| 实验序号 | 水样体积/mL | 纳米铁质量/mg | 水样初始 pH |
|---|---|---|---|
| ① | 50 | 8 | 6 |
| ② | 50 | 2 | 6 |
| ③ | 50 | 2 | 8 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验①中，0～2 小时内平均反应速率 $v(\mathrm{SeO_4^{2-}}) = 2.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}}$
B. 实验③中，反应的离子方程式为 $\mathrm{2Fe + SeO_4^{2-} + 8H^+ = 2Fe^{3+} + Se + 4H_2O}$
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始 pH 越小，$\mathrm{SeO_4^{2-}}$ 的去除效果越好
答案与解析：选 C。对比实验①与②知，纳米铁质量大者相同时间内 $\mathrm{SeO_4^{2-}}$ 浓度下降更多，故适当增加纳米铁质量可加快速率，C 正确。A 中数量级有误（实际约为 $2.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}}$）；实验③初始 pH=8 显碱性，不能用 $\mathrm{H^+}$ 配平离子方程式；pH 过小时 $\mathrm{H^+}$ 会与纳米铁反应，去除效果不一定更好。
出处：2027版高考化学一轮总复习 第九章 第1讲 化学反应速率及影响因素（含2024安徽卷）
1.6 （2024·江苏卷）$\mathrm{CO_2}$ 加氢制甲醇的平衡常数与绝热反应管分析
二氧化碳加氢制甲醇的主要反应（忽略副反应）：
$$\mathrm{CO_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2O(g)}\quad \Delta H_1 = +41.2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$
$$\mathrm{CO(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g)}\quad \Delta H_2$$
在 225 ℃、$8\times10^{6}\ \mathrm{Pa}$ 下，将一定比例的 $\mathrm{CO_2}$、$\mathrm{H_2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及各位点处气体温度、$\mathrm{CO}$ 和 $\mathrm{CH_3OH}$ 的体积分数如图。下列说法正确的是（ ）
A. $\mathrm{L_4}$ 处与 $\mathrm{L_5}$ 处反应①的平衡常数 $K$ 相等
B. 反应②的焓变 $\Delta H_2 > 0$
C. $\mathrm{L_6}$ 处的 $\mathrm{H_2O}$ 体积分数大于 $\mathrm{L_5}$ 处
D. 混合气从起始到通过 $\mathrm{L_1}$ 处，$\mathrm{CO}$ 的生成速率小于 $\mathrm{CH_3OH}$ 的生成速率
本题配图见原卷：组卷网 2024年江苏高考化学真题·化学平衡
答案与解析：选 C。平衡常数只与温度有关，$\mathrm{L_4}$ 与 $\mathrm{L_5}$ 温度不同，$K$ 不相等，A 错。由图知绝热管内温度自 $\mathrm{L_1}$ 起升高，反应①吸热使体系升温，说明反应②放热，$\Delta H_2<0$，B 错。从 $\mathrm{L_5}$ 到 $\mathrm{L_6}$，甲醇体积分数增加、反应②正向进行使气体总物质的量减小而 $n(\mathrm{H_2O})$ 增大，$\mathrm{H_2O}$ 体积分数增大，C 正确。$\mathrm{L_1}$ 处 $\mathrm{CO}$ 体积分数大于 $\mathrm{CH_3OH}$，故 $\mathrm{CO}$ 生成速率更大，D 错。
1.7 （2025·河南卷 第10题）丙烷脱氢中催化剂的活化能考查
在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应为
$$\mathrm{CH_3CH_2CH_3(g) \rightarrow CH_3CH{=}CH_2(g) + H_2(g)}$$
题目给出反应进程中相对能量变化图（* 表示吸附态）。下列说法正确的是（ ）
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤由相关步骤决定
答案与解析：选 C。图中反应物相对能量低于生成物，总反应吸热（$\Delta H>0$），A 错。平衡常数只与温度有关，催化剂只降低活化能，不改变平衡常数，B 错。吸附态能量越低越稳定，催化剂 a 得到的吸附态相对能量低于 b，更稳定，C 正确。决速步骤是活化能最高、速率最慢的步骤，D 叙述与图不符。
1.8 （2019·全国卷Ⅰ T28）水煤气变换中的平均速率计算
Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃ 时水煤气变换反应
$$\mathrm{CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)}$$
中 $\mathrm{CO}$ 和 $\mathrm{H_2}$ 分压随时间变化关系（催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $p_{\mathrm{H_2O}}$ 与 $p_{\mathrm{CO}}$ 相等、$p_{\mathrm{CO_2}}$ 与 $p_{\mathrm{H_2}}$ 相等）。要求计算曲线 a 的反应在 30～90 min 内的平均速率 $\bar{v}(a) = \underline{\ \ }\ \mathrm{kPa\cdot min^{-1}}$。
答案与解析：该反应前后气体分子数相等，可依据等压、等温下分压与物质的量成正比直接读数。平均速率用某物质分压的变化量除以时间间隔求解，检索到的解析给出 $\bar{v}(a) \approx 0.0047\ \mathrm{kPa\cdot min^{-1}}$（应以原卷图像读数为准）。该题另有求平衡常数、比较还原倾向等设问，均围绕化学平衡常数与速率展开。
出处：《化学教育》深入理解化学平衡常数及其应用：对2019年全国理综(Ⅰ卷)化学第28题的分析
1.9 （2018·全国卷Ⅱ T27）$\mathrm{CH_4\!-\!CO_2}$ 重整中提高转化率的条件
$$\mathrm{CH_4(g) + CO_2(g) \rightleftharpoons 2CO(g) + 2H_2(g)}\quad \Delta H = +247\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$
有利于提高 $\mathrm{CH_4}$ 平衡转化率的条件是（ ）
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
答案与解析：选 A。正反应吸热且气体体积增大，高温、低压使平衡正向移动，提高 $\mathrm{CH_4}$ 平衡转化率。
出处：五年（2018-2022）高考化学真题分类汇编 浓度对化学平衡移动的影响
1.10 （2020·全国卷Ⅰ T28）$\mathrm{SO_2}$ 催化氧化的平衡转化率图像
$$\mathrm{SO_2(g) + \tfrac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g)}\quad \Delta H = -98\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$
当 $\mathrm{SO_2}$、$\mathrm{O_2}$、$\mathrm{N_2}$ 起始物质的量分数分别为 7.5%、10.5%、82% 时，在 0.5 MPa、2.5 MPa、5.0 MPa 压强下，$\mathrm{SO_2}$ 平衡转化率 $\alpha$ 随温度变化如图。5.0 MPa、550 ℃ 时 $\alpha = 0.975$。
本题配图见原卷：新高考化学一轮复习 化学平衡常数（含2020全国卷Ⅰ28）
答案与解析：该反应气体分子数减小且放热。同一温度下增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动，$\mathrm{SO_2}$ 平衡转化率增大，故 5.0 MPa 对应最上方曲线。影响 $\alpha$ 的因素有温度、压强和反应物起始浓度。后续设问还考查了 $\mathrm{SO_3}$ 分压、以分压表示的平衡常数 $K_p$（分压=总压×物质的量分数）及速率方程 $v = k\left(\dfrac{p_{\mathrm{SO_2}}}{p_{\mathrm{O_2}}}\right)^{0.8}(1-n\alpha')$ 等。
出处：新高考化学一轮复习 化学平衡常数（含2020全国卷Ⅰ28）
1.11 （2020·全国卷Ⅲ T28）$\mathrm{CO_2}$ 催化加氢合成乙烯
$$\mathrm{2CO_2 + 6H_2 \rightleftharpoons CH_2{=}CH_2 + 4H_2O}$$
按 $n(\mathrm{CO_2}):n(\mathrm{H_2}) = 1:3$ 投料。产物物质的量之比 $n(\mathrm{C_2H_4}):n(\mathrm{H_2O}) = \underline{\ \ }$；增大压强，平衡向正反应方向移动，$n(\mathrm{C_2H_4})$ $\underline{\ \ }$（填"变大""变小"或"不变"）。随温度升高，$\mathrm{H_2}$ 和 $\mathrm{CO_2}$ 物质的量逐渐增大，说明平衡逆向移动，该反应 $\Delta H$ $\underline{\ \ }$ 0。为提高反应速率和乙烯选择性，应 $\underline{\ \ }$。
答案与解析：由方程式知 $n(\mathrm{C_2H_4}):n(\mathrm{H_2O}) = 1:4$。正反应气体分子数减小，增大压强平衡正移，$n(\mathrm{C_2H_4})$ 变大。升温平衡逆向移动，说明正反应放热，$\Delta H<0$。该题还要求由图中点 A(440 K, 0.39) 用 $K_p$ 定义式计算平衡常数。
出处：高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡课件（含2020全国Ⅲ卷28）
1.12 （2021·辽宁卷 T17）苯加氢制环己烷的 $K_p$ 表达式
恒压反应器中，按照 $n(\mathrm{H_2}):n(\mathrm{C_6H_6}) = 4:1$ 投料，发生主反应
$$\mathrm{C_6H_6(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons C_6H_{12}(g)}\quad \Delta H_1 < 0$$
及副反应（$\Delta H_2>0$）。总压为 $p_0$，平衡时苯的转化率为 $\alpha$，环己烷的分压为 $p$，则反应Ⅰ的 $K_p = \underline{\ \ }$（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
答案与解析：设苯起始 1 mol，$\mathrm{H_2}$ 为 4 mol，主反应消耗苯 $\alpha$ mol。再设环己烷又转化 $x$ mol，平衡体系总物质的量为 $1-\alpha+4-3\alpha+\alpha-x+x = 5-3\alpha$。苯的分压为 $p_0\cdot\dfrac{1-\alpha}{5-3\alpha}$，$\mathrm{H_2}$ 的分压为 $p_0\cdot\dfrac{4-3\alpha}{5-3\alpha}$，故
$$K_p = \frac{p}{\left[p_0\cdot\dfrac{1-\alpha}{5-3\alpha}\right]\cdot\left[p_0\cdot\dfrac{4-3\alpha}{5-3\alpha}\right]^3}$$
1.13 （2017·全国卷Ⅰ T28）$\mathrm{H_2S}$ 与 $\mathrm{CO_2}$ 反应的转化率与 $K$
$$\mathrm{H_2S(g) + CO_2(g) \rightleftharpoons COS(g) + H_2O(g)}$$
610 K 时，将 0.10 mol $\mathrm{CO_2}$ 与 0.40 mol $\mathrm{H_2S}$ 充入 2.5 L 空钢瓶中，平衡后水的物质的量分数为 0.02。
① $\mathrm{H_2S}$ 的平衡转化率 $\alpha_1 = \underline{\ \ }\%$，平衡常数 $K = \underline{\ \ }$。
② 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，$\mathrm{H_2S}$ 的转化率 $\alpha_2$ $\underline{\ \ }$ $\alpha_1$（填 >、<、=），该反应 $\Delta H$ $\underline{\ \ }$ 0。
③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 $\mathrm{H_2S}$ 转化率增大的是（ ）A. $\mathrm{H_2S}$ B. $\mathrm{CO_2}$ C. $\mathrm{COS}$ D. $\mathrm{N_2}$
答案与解析：设转化的 $\mathrm{H_2S}$ 为 $x$ mol。总物质的量恒为 0.50 mol，由 $\dfrac{x}{0.50}=0.02$ 得 $x=0.01$ mol。① $\alpha(\mathrm{H_2S}) = 0.01/0.40\times100\% = 2.5\%$；该反应气体分子数不变，可用物质的量代替浓度，$K = \dfrac{0.01\times0.01}{0.39\times0.09}\approx 2.8\times10^{-3}$。② 升温后水的物质的量分数增大，平衡正移，$\alpha_2>\alpha_1$，正反应吸热，$\Delta H>0$。③ 增大另一种反应物 $\mathrm{CO_2}$ 的浓度可使 $\mathrm{H_2S}$ 转化率增大，选 B。
出处：2021版新高考 化学一轮复习 化学平衡常数 化学反应进行的方向（含2017全国卷Ⅰ28）
1.14 （2015·全国卷Ⅰ T28）$\mathrm{HI}$ 分解的平衡常数与速率
$$\mathrm{2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)}\quad \Delta H = +11\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$
Bodensteins 研究了该反应，在 716 K 时给出气体混合物中 $\mathrm{HI}$ 的物质的量分数 $x(\mathrm{HI})$ 与反应时间 $t$ 的关系数据（$t=0/20/40/60/80/120$ min 对应 $x(\mathrm{HI})=1$、0.91、0.85、0.815、0.795、0.784 等）。要求计算平衡常数、分析反应速率及平衡移动。
答案与解析：由表中 $x(\mathrm{HI})$ 随时间减小、最后趋于稳定的数据可读出平衡组成。设起始 $\mathrm{HI}$ 为 1 mol，平衡时 $x(\mathrm{HI})\approx0.784$，则 $x(\mathrm{H_2})=x(\mathrm{I_2})\approx0.108$。该反应气体分子数不变，平衡常数可用物质的量分数表示：$K = \dfrac{x(\mathrm{H_2})\cdot x(\mathrm{I_2})}{x^2(\mathrm{HI})}$，代入后求得 $K$（应以原卷数据为准）。平衡时正逆速率相等，平均速率趋于 0。
1.15 （2015·天津卷 T6）等效平衡与投料比
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 $\mathrm{X(g) + mY(g) \rightleftharpoons 3Z(g)}$。向容器中加入 1 mol X 和 $m$ mol Y，达到平衡后，再加入 1 mol Z，再次达平衡时各组分体积分数不变。由此可判断 $m$ 的值及再次平衡时 Z 的浓度。
答案与解析：加入 Z 后各组分体积分数不变，说明新、旧平衡等效。由"一边倒"换算，1 mol Z 完全转化为反应物相当于 $\tfrac{1}{3}$ mol X 和 $\tfrac{m}{3}$ mol Y，要使两次平衡等效需满足 $m+1=3$，即 $m=2$（检索到的解析给出答案为 D，Z 浓度 0.2 mol/L，具体数值以原卷为准）。
2 模拟考 / 联考
2.1 （2024·河南省普高联考）$\mathrm{Na_2S_2O_3}$ 与 $\mathrm{H_2SO_4}$ 反应速率的探究
用 $\mathrm{Na_2S_2O_3}$ 溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素。通过几组实验数据（控制温度、$\mathrm{Na_2S_2O_3}$ 浓度等变量）比较出现浑浊的先后，判断温度、浓度对速率的影响。
答案与解析：出现浑浊越快说明反应速率越快。控制变量时，实验①与②探究温度的影响，实验②与④探究 $\mathrm{Na_2S_2O_3}$ 浓度的影响。检索到的解析给出答案为 B（各选项逐一控制变量判断，具体选项以原卷为准）。
2.2 （2024·河南省六市重点中学高三调研考试）$\mathrm{PCl_3}$ 与 $\mathrm{Cl_2}$ 的平衡
在体积均为 2 L 的恒温恒容密闭容器 1、2 中，同时充入 1 mol $\mathrm{Cl_2(g)}$ 和 1 mol $\mathrm{PCl_3(g)}$，初始温度不同，发生反应
$$\mathrm{PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons PCl_5(g)}$$
考查平衡时压强、温度对平衡的影响、速率计算和产率。检索到的解析给出答案为 C。
答案与解析：该反应为气体分子数减小的反应，温度不同会导致平衡状态不同。结合平衡时的压强、浓度数据可计算转化率与产率。具体数值以原卷为准。
出处：2024年高考化学二轮复习 专题07 化学反应速率与化学平衡（含河南省六市重点中学调研题）
2.3 （2024·河南部分重点校联考）$\mathrm{NH_3}$ 催化氧化的平衡状态判断
恒温恒容下：
$$\mathrm{4NH_3(g) + 5O_2(g) \rightleftharpoons 4NO(g) + 6H_2O(g)}\quad \Delta H < 0$$
判断下列哪些叙述能说明反应达到平衡状态。检索到的解析给出答案为 A（②④⑥三项可作为平衡标志）。
答案与解析：判断平衡状态的关键是所选物理量随反应进行而变、达平衡后不再改变。对气体分子数改变的反应，压强、平均摩尔质量、密度等是否变化需逐个分析。具体选项以原卷为准。
出处：2024高考化学一轮复习 第2讲 化学平衡及其移动 训练（含河南部分重点校联考题）
3 本章考法小结
- 平衡常数计算是绝对主角。近十年的全国卷与省市卷里，$K$ 的计算几乎年年出现，其中用分压表示的 $K_p$ 从 2019 年前后明显增多，2022、2023、2024 连续考查，常见载体有 $\mathrm{FeSO_4}$ 分解、$\mathrm{TiO_2}$ 氯化、苯加氢、$\mathrm{CH_4}$ 重整。
- 三段式是通用工具。凡给出起始量、平衡时的物质的量分数或压强关系，都可列起始、变化、平衡三段求解，注意固体、纯液体不写入 $K$。
- $K$ 只与温度有关。催化剂、压强、浓度改变不改变 $K$，温度改变则 $K$ 一定改变，这是图像题与选择题的高频陷阱。
- 图像题比例高。常见类型有转化率随温度或压强变化、浓度（分压）随时间变化、绝热反应管内温度与组成变化，判断依据是"先拐先平、数值大"和勒夏特列原理。
- 速率计算侧重平均值（$\bar{v} = \Delta c/\Delta t$ 或 $\Delta p/\Delta t$）。活化能与催化剂多与能量图结合，考查吸附态稳定性、决速步骤和催化剂不改变平衡。
- 等效平衡集中在恒温恒容与恒温恒压两类条件的对比，方法与"一边倒"换算相关，江苏卷曾多次以此为选择题压轴。
检索情况说明：本章绝大多数高考真题都能核到来源，但个别省份的模拟题只查到题目梗概，题干与选项未完整公布，故只概况考法而略去细节；上述所有题目均可在来源处核对原文。